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把綠礬（FeSO4?7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2價），處理含K2Cr2O75.00×10-3mol的廢水，需要綠礬的質量是（　�。�
分析：根據(jù)物質間反應的化學方程式以及物質間的質量關系進行求算即可．
解答：解：設處理5.00×10-3mol的K2Cr2O7需要硫酸亞鐵的物質的量為x
把綠礬（FeSO4?7H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，該反應的化學方程式為
10FeSO4+18KOH+K2Cr2O7=10K2SO4+4Cr0.5Fe1.5FeO4+9H2O
10              1
x            5.00×10-3mol
 
10
x
=
1
5.00×10-3mol
   x=5.0×10-2mol
故需要綠礬的物質的量也是5.0×10-2mol
需要綠礬的質量為：5.0×10-2mol×278g/mol=13.9g
觀察選項，故選B．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，關鍵是根據(jù)題干敘述正確寫出有關反應的化學方程式，然后根據(jù)物質間的質量關系進行求算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
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請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
 
，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有 （寫化學方程式）：
 
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
 
，其作用為
 
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
 
，關閉活塞
 
，從
 
（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞
 
，打開活塞
 
．③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是
 
，
氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：
 
序號 反應物用量（n表示微粒個數(shù)） 產品質量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于1級
已知產品質量標準：Fe3+的質量分數(shù)等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數(shù)等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制
 
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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操作②是
 
，固體A中含
 
，固體B是
 
，
x是
 
，y是
 
，x、y過量的共同作用是
 
．
（5）硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①
 
．
②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
（1）
 
．
（2）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
（1）______．
（2）______．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省揚州市儀征市金升外國語實驗學校中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有 （寫化學方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：
 
序號反應物用量（n表示微粒個數(shù)）產品質量
1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1級～Ⅱ級之間
2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1優(yōu)于1級
已知產品質量標準：Fe3+的質量分數(shù)等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數(shù)等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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