Question

8．實驗室中同學們正在探究鎂與稀鹽酸能否發(fā)生反應．
【探究實驗】小石同學進行了如圖所示實驗
小石觀察到的現(xiàn)象為①銀白色固體減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱．
反應的化學方程式為 ②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
通過實驗現(xiàn)象，小石證明了鎂與稀鹽酸能發(fā)生反應
【提出問題】實驗結束后，同學們對試管中溶液的溶質的成分進行了探究．
【猜想與假設】A：小琪猜想只有MgCl₂；B：小碧猜想只有HCl   C：小盛猜想是MgCl₂、HCl
【交流與討論】大家通過討論一致認為 ③B（填字母）猜想是錯的，理由是④鎂與鹽酸反應生成可溶于水的MgCl₂，應一定含有
【設計實驗】小石同學向反應后的溶液中加入⑤鎂金屬粉末，觀察到有明顯的現(xiàn)象，確定⑥C（填字母）猜想是正確的．
【反思與總結】在探究反應后溶質成分時，需要進行全面的考慮．

Answer 1

分析 ①根據(jù)鎂與稀鹽酸反應的現(xiàn)象進行分析解答；
②根據(jù)鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣解答；
③根據(jù)鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣及質量守恒定律分析．
④根據(jù)鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣及質量守恒定律分析．
⑤根據(jù)鹽酸的化學性質設計實驗進行檢驗．
⑥根據(jù)實驗結果得出結論．

解答 解：①鎂與稀鹽酸反應的現(xiàn)象為：銀白色固體減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱；
②鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
③鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，一定有生成物氯化鎂，故B猜想是錯的，
④理由是鎂與鹽酸反應生成可溶于水的MgCl₂，應一定含有；
⑤小石同學向反應后的溶液中加入鎂，有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸剩余，確定C猜想是正確的．
答案：
①銀白色固體減少，固體表面產(chǎn)生氣泡，放熱
②Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
③B；
④鎂與鹽酸反應生成可溶于水的MgCl₂，應一定含有
⑤鎂、鋅、鋁、鐵均可
⑥C

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．