4 g某正三價(jià)金屬R的氧化物與21 g稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計(jì)算:

(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

【答案】

(1)56  (2)35%

【解析】考點(diǎn)定位分析:本題的考點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的步驟一般分為六步:

1.設(shè)未知量,即---的質(zhì)量為x;

2.書(shū)寫(xiě)用到的化學(xué)方程式(即寫(xiě)→配→標(biāo)→注),特別是化學(xué)方程式的配平是至關(guān)重要的;

3.將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系標(biāo)注在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方;上行是相對(duì)質(zhì)量關(guān)系(即利用相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量乘以相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得來(lái)的),下行是純物質(zhì)質(zhì)量(即已知量和未知量x);

4.列計(jì)算用到比例式,即上行的相對(duì)質(zhì)量比等于下行的實(shí)際質(zhì)量比;

5.求算結(jié)果,注意一定要有單位;

6.寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案,一般是問(wèn)什么就答什么。

解答過(guò)程分析:金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,因此某正三價(jià)金屬R的氧化物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成R2(SO43和H2O;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量,從而可確定反應(yīng)生成R2(SO43的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成物的質(zhì)量可計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量及反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量,即可完成計(jì)算。

解:設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為r,反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x,則恰好完全反應(yīng)后生成

R2(SO43的質(zhì)量=(4g+21g)×40%=10g

R2O3 +3H2SO4═R2(SO43+3H2O

2r+48 294   2r+288

4g     x    10g

r=56,x=7.35g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==35%

試題總結(jié)評(píng)價(jià):此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來(lái)的綜合題,明確金屬氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn),確定反應(yīng)的化學(xué)方程式,是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)。

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

  4 g某正三價(jià)金屬R的氧化物與21 g稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計(jì)算:

  (1)R的相對(duì)原子質(zhì)量。

(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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