Question

某不純的石灰石樣品9.9g，跟足量的鹽酸反應(yīng)后其收集到4.4gCO₂，則樣品中另一種碳酸鹽可能是（ ）
A．Na₂CO₃
B．BaCO₃
C．MgCO₃
D．K₂CO₃

Answer 1

【答案】分析：假設(shè)9.9g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量應(yīng)小于4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳等于4.4g，說明碳酸鈣中混有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽；根據(jù)以上分析，結(jié)合碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，對所做的結(jié)論進行判斷，找出可能含有的雜質(zhì)．
解答：解：由下列碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的關(guān)系式可知：
CaCO₃～CO₂   Na₂CO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂    BaCO₃～CO₂
100    44   106    44    138   44    84   44      197    44
等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鎂、碳酸鋇與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為：MgCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃＞K₂CO₃＞BaCO₃；
假設(shè)9.9g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為小于4.4g；而實際產(chǎn)生二氧化碳為4.4g，說明不純的碳酸鈣中含有等質(zhì)量的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量大于碳酸鈣的碳酸鹽；則含有的雜質(zhì)可能是MgCO₃．
故選C．
點評：等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多