Question

13．“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體．某學(xué)校小組的同學(xué)在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504  雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示．同學(xué)們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設(shè)計實驗進行探究．
【提出問題】：久置固體的成分是什么？
【作出猜想】：久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．為了驗證猜想，小紅進行了以下實驗探究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品放入試管中，滴加一定量的稀鹽酸．用帶異營的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另 一端伸入澄清石灰水中．	試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁	樣品中一定含有鐵和碳酸鈣
②取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無 色酚酞試液．	試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色．	根據(jù)上層清液由無色變?yōu)榧t色可知．樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有

為進一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分，小紅又進行如下探究．
①取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.56g．
②將固體放入燒杯中加足量的水充分溶解后過濾，得到2克固體A和濾液B，將固體A與足量的鹽酸反應(yīng)得到0.44克氣體．在濾液B中加入過量的碳酸鈉溶液后進行過濾操作，得到了1克固體C和濾液D，小紅通過實驗，最終確定該久置的“雙吸劑”的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

Answer 1

分析 【作出猜想】從實驗結(jié)論產(chǎn)生的原因去分析解答；從每一過程中剩余的物質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)去分析解答．

解答 解：【作出猜想】①結(jié)論是樣品中一定含有鐵和碳酸鈣，因此加入一定量的稀鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此現(xiàn)象是試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁，故填：有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清的石灰水變渾濁．
②加水溶解后，氧化鈣可和和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；
故答案為：氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有；
由于固體成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃，能夠被磁鐵吸引的0.4g固體是鐵，剩余的2.6g固體中還可能含有Fe₂O₃（不溶于水）、CaO[能和水反應(yīng)生成Ca（OH）₂]、Ca（OH）₂（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO₃（不溶于水），剩余的固體A中的物質(zhì)可能為：Fe₂O₃和CaCO₃，溶解的物質(zhì)為0.6g，所以濾液的成分為Ca（OH）₂和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；又生成沉淀為1g，設(shè)生成1g碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
74                100
x                  1g
$\frac{74}{x}$=$\frac{100g}{1g}$
解得x=0.74g＞0.6g，所以濾液中的氫氧化鈣有部分是由氧化鈣與水反應(yīng)生成，
由上面的分析可知固體物質(zhì)的成分為：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃；故填：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．