Question

某實驗小組同學為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行了如下操作：取該溶液34克于燒杯中，加入1克二氧化錳完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.4克．
試計算：
（1）反應后生成氧氣的質(zhì)量；
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)過氧化氫的性質(zhì)可知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質(zhì)量，進而可計算出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為34g+1g-33.4g=1.6g．
（2）設所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

   x=3.4g
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

34g

×100%=10%．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3.4g
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．