Question

6．將8.3g由Al，Zn兩種金屬組成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體27.5g，則反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4g．

Answer 1

分析 鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；將8.3g由鋁和鋅組成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體27.5g，無水固體為生成的硫酸鋁和硫酸鋅的混合物，可計(jì)算出無水固體中硫酸根離子的質(zhì)量，進(jìn)而確定氫氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：反應(yīng)后得到的無水固體為生成的硫酸鋁和硫酸鋅的混合物，則固體增加的質(zhì)量即為硫酸根離子的質(zhì)量，其質(zhì)量為27.5g-8.3g=19.2g；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫酸根離子的質(zhì)量不變，則設(shè)氫元素中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
則在鹽酸中氫與硫酸根的關(guān)系：
2H～SO₄
 2  96
 x 19.2g
$\frac{2}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=0.4g，
由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素不變，所以反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量0.4g．
答案：0.4g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度較大，重點(diǎn)在于掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵所在