Question

以下是化學實驗中常用的幾種裝置圖：請回答下列問題：

（1）利用上述

B

裝置和D裝置的組合制取并收集二氧化碳，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

，驗滿方法為

將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體收集滿

．請寫出檢驗該氣體時有關的化學方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（2）收集氧氣可以選擇G裝置，若G裝置中裝滿水，則收集時氧氣從

d

端進入（c或d）．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO₂，其反應的化學方程式分別是：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
某同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號），他不選用碳酸氫銨制取CO₂的理由是

用碳酸氫銨制取的二氧化碳中會混有氨氣，從而使得產生的二氧化碳不純

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置的選擇依據(jù)選擇，并根據(jù)反應物、生成物書寫化學方程式，驗滿是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體收集滿；
（2）氧氣比水的密度小，故用排水法收集氧氣時，應該是短導管進，長導管出；
（3）根據(jù)發(fā)生裝置的選擇依據(jù)解答，并根據(jù)碳酸氫銨制二氧化碳的反應原理進行分析．

解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳是用石灰石和稀鹽酸混合常溫制取，屬于“固液常溫型”，所以選擇B裝置，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；要檢驗二氧化碳是否收集滿是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體收集滿；檢驗二氧化碳是將二氧化碳氣體通入澄清的石灰水，二氧化碳和石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：B；  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則氣體收集滿； 
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）由于氧氣比水的密度�。�所以收集的氣體在水的上部，利用氧氣的壓力將水排出；
故答案為：d；
（3）加熱碳酸氫鈉制取二氧化碳屬于“固體加熱型”，所以答案在A、C中選擇，而C中試管內導管伸的太長，不利于氣體的導出，所以選擇A，加熱碳酸氫銨不僅生成二氧化碳，而且生成氨氣，這會使制取的二氧化碳不純，所以不用；
故答案為：A；用碳酸氫銨制取的二氧化碳中會混有氨氣，從而使得產生的二氧化碳不純．

點評：本題主要考查了實驗室制取氣體裝置的選取，二氧化碳的檢驗和驗滿及相關方程式的書寫，對實驗方案的評價，考查了學生對于基礎知識的掌握和應用．