Question

【題目】某些食品的包裝袋內，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。某同學對一袋久置空氣中的干燥劑進行了探究。

他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分攪拌、過濾，得到白色固體和濾液。然后對濾液的酸堿 性和白色固體的組成作了探究。

（實驗探究一）探究濾液的酸堿性。

該同學測定了濾液的酸堿性，你認為該濾液顯___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

（實驗探究二）探究白色固體的組成。

該同學認為白色固體中可能含有的物質是CaO、Ca(OH)2、CaCO3

他查閱有關資料得知：

CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量。氫氧化鈣微溶于水。

（分析判斷）你認為該白色固體中一定不含有的物質是____。

（實驗操作）下面是該同學設計的進一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告。

①少量白色固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置；

②向上層清液中滴加無色酚酞溶液，上層清液呈現(xiàn)___色，白色固體中一定含有氫氧化鈣，另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，___，白色固體中一定含有碳酸鈣。

（總結反思）(1)只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有 CaO．請用化學方程式表示原因：___。

(2)請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量 CaO 的簡易實驗：___。

(3)氫氧化鈣變質的化學方程式：___

Answer 1

【答案】堿性或中性 氧化鈣 紅 產(chǎn)生氣泡 CaO+H2O═Ca(OH)2 ：取少量白色固體于試管中，加入適量水，試管壁發(fā)燙 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】

[實驗探究一]該同學測定了濾液的酸堿性，該濾液顯堿性或中性，這是因為如果濾液中含有氫氧化鈣時顯堿性，不含有氫氧化鈣，即濾液是水時顯中性。故填：堿性或中性。

[分析判斷]

該白色固體中一定不含有的物質是氧化鈣，這是因為氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣。故填：氧化鈣。

[實驗操作]

②向上層清液中滴加無色酚酞溶液，上層清液呈現(xiàn)紅色，白色固體中一定含有氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，白色固體中一定含有碳酸鈣。故填：紅；產(chǎn)生氣泡。

[總結反思]

(1)只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有 CaO，這是因為即使含有氧化鈣，加入水時氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca(OH)2。故填：CaO+H2O═Ca(OH)2。

(2)證明這袋干燥劑中含有較多量 CaO 的簡易實驗：取少量白色固體于試管中，加入適量水，試管壁發(fā)燙，這是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放熱。故填：取少量白色固體于試管中，加入適量水，試管壁發(fā)燙。

(3)氫氧化鈣變質，這是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。