Question

5．（1）生活中人們常說：①高原上缺氧 ②海產(chǎn)品中含鋅 ③胃酸過多 ④硬水中含較多鈣、鎂離子．請用化學(xué)用語表示：
①中的“氧”O(jiān)₂；②中的“鋅”Zn；③中的“酸”HCl；④中的“鎂離子”Mg²⁺
（2）完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
①電解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正極上與負(fù)極上產(chǎn)生氣體體積比為1：2；
②鋁制品不易被氧化，原因是：4Al+3O₂═2Al₂O₃ 用符號表示生成物中鋁的化合價(jià)是$\stackrel{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}$；
③植物的光合作用：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$6C₆H₁₂O₆+6CO₂，生成的有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；
④用赤鐵礦來煉鐵：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，使用CO前必須要驗(yàn)純．
（3）如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．回答：
①在40℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液降溫到30℃時(shí)溶液質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)小于B（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
②30℃時(shí)，130gA的飽和溶液，升溫到40℃時(shí)，至少需加入A物質(zhì)的質(zhì)量為20g才能變成飽和溶液．
③當(dāng)A中混有少量B時(shí)，用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液方法可以提純固體A．

Answer 1

分析 （1）①高原上缺氧，氧指氧氣；書寫化學(xué)式即可；
②海產(chǎn)品中含鋅，指鋅元素；依據(jù)元素符號的書寫方法解答；
③胃酸過多，胃酸指鹽酸；依據(jù)化合物的書寫方法解答；
④硬水中含鎂離子．根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；進(jìn)行解答．
（2）①根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣解答；
②根據(jù)鋁制品不易被氧化，原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜解答；
③根據(jù)植物的光合作用的原理解答；
④根據(jù)高溫條件下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答；
（3）①據(jù)AB的溶解度隨溫度的降低的變化情況分析降溫后溶液的質(zhì)量變化；
②據(jù)該溫度下A的溶解度判斷所加物質(zhì)能否全部溶解，從而判斷溶液的質(zhì)量及是否是飽和溶液；
③據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析提純A的方法；

解答 解：（1）①高原上缺氧，氧指氧氣；表示為：O₂；故答案為：O₂；
②海產(chǎn)品中含鋅，指鋅元素；元素符號表示為：Zn；故答案為：Zn；
③胃酸過多，胃酸指鹽酸；依據(jù)化合物的書寫方法表示為：HCl；故答案為：HCl；
④硬水中含鎂離子．根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；
所以鎂離子表示為：Mg²⁺；故答案為：Mg²⁺．
（2）①電解水生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，正極上與負(fù)極上產(chǎn)生氣體體積比為1：2，
②鋁制品不易被氧化，原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃      氧化鋁中鋁的化合價(jià)是：$\stackrel{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}$
③植物的光合作用的原理是：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$ 6C₆H₁₂O₆+6CO₂，生成的有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{12×6}{12×6+1×12+16×6}×$100%=40%：
④高溫條件下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；使用CO前必須要驗(yàn)純；
（3）①A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，B的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B物質(zhì)的飽和溶液降溫到30℃時(shí)，A析出晶體，B變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液質(zhì)量不變，故降溫后A溶液的質(zhì)量小于B；
②30℃時(shí)，A的溶解度是30g，130gA的飽和溶液有溶質(zhì)30g，40℃時(shí)，A的溶解度是50g，升溫到40℃時(shí)，至少需加入A物質(zhì)的質(zhì)量，50g-30g=20g；
③A的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，B的溶解度隨溫度的升高而減小，所以若A中混有少量B，可采用先在較高溫度下配成飽和溶液，然后降溫過濾，即降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
答案：
（1）①O₂ ②Zn  ③HCl   ④Mg²⁺
+3
（2）①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，1：2
②4Al+3O₂═2Al₂O₃      $\stackrel{+3}{A{l}_{2}}{O}_{3}$
③6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$ 6C₆H₁₂O₆+6CO₂     40%
④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂    驗(yàn)純
（3）①小于   ②20     ③降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)．