Question

2．（1）普魯士藍(lán)可以治療鉈及其化合物中毒，其化學(xué)式為：C₆Fe₂KN₆（相對分子質(zhì)量為307）．
求：①普魯士藍(lán)中碳元素、氮元素的質(zhì)量比：6：7
②20克普魯士藍(lán)中鐵元素的質(zhì)量為7.3g．（保留一位小數(shù)）
（2）火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．若50克廢氣中含有0.8克二氧化硫，則處理500g這種廢氣需要碳酸鈣多少克？

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的二氧化硫的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出需要碳酸鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）①普魯士藍(lán)中碳元素、氮元素的質(zhì)量比（12×6）：（14×6）=6：7．
②20克普魯士藍(lán)中鐵元素的質(zhì)量為20g×$\frac{56×2}{307}×$100%≈7.3g．
（2）50克廢氣中含有0.8克二氧化硫，則500g這種廢氣中含二氧化硫的質(zhì)量為0.8g×$\frac{500g}{50g}$=8g．
設(shè)處理500g這種廢氣需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200    128
x       8g
$\frac{200}{128}=\frac{x}{8g}$     x=12.5g．
故答案為：（1）①6：7；②7.3g；（2）需要碳酸鈣12.5g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與化學(xué)式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．