【題目】鈉及化合物是中學(xué)化學(xué)元素學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。

(1圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 。

a.鈉屬于金屬元素 b.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11

c.鈉離子的符號(hào)為Na+ d.鈉在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子

(2)鈉與水反應(yīng)生在氫氧化鈉和氫氣;瘜W(xué)方程式為 ;小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,化學(xué)方程式為

(3)配制一瓶圖溶液需氯化鈉 g;配置50g6%的氯化鈉溶液,若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)(其它操作正確),則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%(填“>”“<”或“=”)

(4)已知:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。實(shí)驗(yàn)室敞口放置的過氧化鈉(Na2O2)已部分變質(zhì),取少量該固體樣品于試管中,加足量水,可觀察到什么現(xiàn)象?如何檢驗(yàn)驗(yàn)證該水溶液中含有的兩種溶質(zhì)。(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)

(5)鈦和鈦合金性能優(yōu)良,廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)。工業(yè)上常用鈉來制取鈦,在高溫時(shí),鈉與四氯化鈦反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4kg鈦,理論上需要用鈉的質(zhì)量是多少?

【答案】(1)d (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2

(3)4.5g,>

(4)產(chǎn)生大量的氣泡;加入過量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生了沉淀說明含有碳酸根離子,即含有碳酸鈉;再向溶液中滴加少量的酚酞,若酚酞試液變紅,則證明溶液呈堿性,即含有氫氧化鈉

(5)4.8kg

【解析】

試題分析:(1)鈉原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),d錯(cuò)誤;

(2)根據(jù)描述,該反應(yīng)的反應(yīng)物是鈉和水,生成物是氫氧化鈉和氫氣表示為2Na+2H2O===2NaOH+H2;碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、二氧化碳、水,2NaHCO3Na2CO3+H2O + CO2

(3)根據(jù)標(biāo)簽信息,500ml氯化鈉注射液的質(zhì)量=500ml×1.0g/ml=500g,溶質(zhì)的質(zhì)量=500g×0.9%=4.5g;

用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù),那么讀數(shù)偏大,即所量的液體的體積偏小,即溶劑的質(zhì)量偏小,那么溶液的質(zhì)量也會(huì)偏小,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大;

(4)過氧化鈉部分變質(zhì),即含有過氧化鈉和氫氧化鈉或碳酸鈉,加入水,過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氧氣,會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡,氫氧化鈉固體溶解放熱;要證明氫氧化鈉和碳酸鈉,實(shí)際是驗(yàn)證碳酸根離子和氫氧根離子的存在。可行溶液中加入過量的氯化鈣溶液,若產(chǎn)生了沉淀說明含有碳酸根離子,即含有碳酸鈉;再向溶液中滴加少量的酚酞,若酚酞試液變紅,則證明溶液呈堿性,即含有氫氧化鈉;

(5)利用化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出需要的鈉的質(zhì)量。

設(shè)理論上需要用鈉的質(zhì)量為x,

4Na+TiCl4=======4NaCl+Ti

92 48

X 2.4kg

92/48 =x/2.4kg

X=4.8kg

答:略

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)表中氮元素的化合價(jià)有多種,請(qǐng)寫出化合價(jià)為十1價(jià)的氮的氧化物 (用化學(xué)式表示)

(3)隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn),元素周期表還將逐漸完善。最近,科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子,形成了117號(hào)元素的原子,該元素原子核中一定含有117個(gè)

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請(qǐng)回答下列問題:

1反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 。

2反應(yīng)Ⅱ所屬的基本反應(yīng)類型是 ,CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是 。

3已知原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、CaOH2的價(jià)格為0.36元/kg。兩種工藝中,處理相同質(zhì)量的SO2,雙堿法所需的原料成本更低,其原因是 。

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1)在廢氣A中,一定含有的有害氣體是 (填化學(xué)式)。操作的操作名稱是

2)溶液D中含有的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

3)寫出加入Zn后發(fā)生的化學(xué)方程式(寫出其中之一即可) 。

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A.A>B>C B.C>A>B C.C>B>A D.B>A>C

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A.將pH試紙投入待測(cè)液,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液,沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上,半分鐘內(nèi)根據(jù)試紙呈現(xiàn)顏色,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上.對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾在pH試紙上,3分鐘后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)

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(1)操作1所用到是玻璃儀器有 。

(2)原白色固體中一定不含有 ,一定含有 。

(3)寫出生成氣體a的化學(xué)方程式 。

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