Question

【題目】 金屬錳可以增強(qiáng)合金材料的硬度、耐磨性等。工業(yè)上通常用菱錳礦(主要成分為MnCO3)冶煉金屬錳。其工藝流程如下：

(1)浸出是將菱錳礦與稀硫酸混合制得硫酸錳(MnSO4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(2)除去浸出液中的Fe2+，獲得金屬錳。這個(gè)過程中發(fā)生的主要反應(yīng)有(其中NH3·H2O中各元素的化合價(jià)與NH3、H2O中各元素化合價(jià)相等)：

I．2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3 +2H2O

II．Fe2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4

III．2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑

上述三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素有_____。

(3)浸出過程中產(chǎn)生的氣體可以用氨水吸收得到化肥碳酸氫銨，碳酸氫銨屬于_____肥。

(4)現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)①~⑤過程中，符合“減排”做法的是____。

Answer 1

【答案】MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ Mn、Fe、O 氮 ④⑤

【解析】

（1）將菱錳礦(主要成分為MnCO3)與稀硫酸混合制得硫酸錳(MnSO4)，是碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。

（2）I．2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3 +2H2O，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+3價(jià)；II．Fe2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)反應(yīng)前后都不變；III．2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑，該反應(yīng)中錳元素由反應(yīng)前的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)。所以上述三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的元素有：鐵元素、錳元素和氧元素。故填：Mn、Fe、O。

（3）碳酸氫銨含有氮元素，屬于氮肥。故填：氮。

（4）現(xiàn)代化工生產(chǎn)必須考慮節(jié)能減排，在上述生產(chǎn)①~⑤過程中，④是回收硫酸防止水污染且節(jié)約資源；⑤是防止大氣污染綜合利用成化肥，因此符合“減排”做法的是④⑤。故填：④⑤。