Question

（1）化學小組的同學在做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色的固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？
【查閱資料】記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小紅同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是：______．
【提出猜想】分析資料小紅認為淡黃色固體可能是和空氣中的______反應(yīng)生成的．
【實驗探究】小紅設(shè)計實驗來驗證自己的猜想，他的方案可能是：______．
【實驗結(jié)論】根據(jù)小紅的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒的兩個化學反應(yīng)方程式：
①______； ②______．
【反思與評價】通過上述實驗，你對燃燒有什么新認識______．
（2）鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應(yīng)的類型是______，
請計算：24g鎂條在二氧化碳中完全燃燒可以生成多少克氧化鎂？

Answer 1

[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應(yīng)生成的．
[實驗探究]根據(jù)在純氮氣中燃燒生成淡黃色色固體氮化鎂，觀察現(xiàn)象的方法．
[實驗結(jié)論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂，方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
[反思與評價]一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質(zhì)不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質(zhì)的燃燒．．
（2）鎂條在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
根據(jù)鎂條的質(zhì)量和在二氧化碳中燃燒的化學方程式可計算生成氧化鎂的質(zhì)量．
故答案為：（1）【查閱資料】空氣的成分中不含氯元素；
【提出猜想】氮氣（或N₂）；
【實驗探究】將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，燃燒并生成有淡黃色固體
【實驗結(jié)論】①2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
②3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
【反思與評價】燃燒不一定只需要有氧氣（其他合理答案均可）
（2）置換反應(yīng)
設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x
2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO
48                80
24g               x

48

24g

=

80

x

x=40g
答：生成40克氧化鎂