Question

（6分）黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有廣泛的用途，可以制作機(jī)器零件、儀表等．某同學(xué)為了測(cè)定某黃銅屑樣品的組成，分四組取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

（1）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，第 實(shí)驗(yàn)黃銅樣品和稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）黃銅合金中鋅的質(zhì)量為 g

（3）列式計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

 

Answer 1

（1）2；（2）16.25g（3）24.5%

【解析】

試題分析：（1）由題中的表格硫酸的質(zhì)量為100g時(shí)生成的氣體為0.5g，120g時(shí)生成的氣體也是0.5g，說明樣品完全反應(yīng)，故第2組實(shí)驗(yàn)黃銅樣品和硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）設(shè)黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量為x,l硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

98 2

X 100×y 0.5g

65:2=x:0.5g

X=16.25g

（3）98:2=100×y：0.5g

Y=24.5%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算