Question

6．實驗室中有一瓶未知濃度的硫酸銅溶液，為了得知它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗操作：向盛有100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氫氧化鈉溶液的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，隨后向其中加入100g待測硫酸銅溶液．反應結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，并產(chǎn)生了藍色沉淀．求：
（1）判斷此時兩種溶液是否完全反應，并說明理由
（2）待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析；
（2）根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞變紅色，反應結(jié)束后，燒杯中的溶液為無色，所以此時兩種溶液完全反應，理由是：若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色；
（2）設待測硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x
    2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    80     160
100g×15%  100g×x
$\frac{80}{100g×15%}$=$\frac{160}{100g×x}$
x=33.3%
故答案為：（1）完全反應，若氫氧化鈉有剩余，則溶液為紅色；若硫酸銅有剩余，則溶液為藍色；
（2）33.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．