Question

1．某工廠利用熟石灰中和排放的廢水中含有鹽酸，使廢水呈中性而達到排放標(biāo)準(zhǔn)．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)取處理后的廢水樣品進行了檢測．
I、用熟石灰中和廢水中鹽酸的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
II、探究處理后的廢水樣品中溶質(zhì)的成分．
[提出問題]處理后的廢水樣品中所含的溶質(zhì)是什么？
[猜想]猜想一：CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：只有CaCl₂；猜想三：CaCl₂和HCl（填寫化學(xué)式）．
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[進行實驗]甲、乙兩位同學(xué)分別用不同類別的試劑進行實驗，得到相同的結(jié)論．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲	取少量處理后的廢水樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液	溶液由無色變紅色	猜想一正確
乙	取少量處理后的廢水樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳）．	有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）

[反思與拓展]
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量．
（2）若該工廠排放的廢水未經(jīng)處理直接排入下水道，可能造成的危害是腐蝕鑄鐵管道或造成水體污染．
（3）為避免上述這種不符合排放標(biāo)準(zhǔn)的結(jié)果出現(xiàn)，你認(rèn)為處理工廠廢水中含有的鹽酸時，可以加入過量的石灰石粉末．

Answer 1

分析 本題能使同學(xué)們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：只有CaCl₂；猜想二：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；實驗步驟中，取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，說明有氫氧化鈣；取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳），現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）；因此猜想二正確；化學(xué)方程式要配平．

解答 解：Ⅰ、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、通過實驗分析可知：氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，可能是恰好完全反應(yīng)，可能有剩余，因此可能的猜想有：猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl；故答案為：CaCl₂和HCl；
【進行實驗】實驗步驟中，取少量樣品于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，說明有氫氧化鈣；取少量樣品于試管中，加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳），現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）；因此猜想二正確；故答案為：溶液由無色變紅色；加入硫酸銅溶液（或通入二氧化碳）；有藍色沉淀產(chǎn)生（或產(chǎn)生白色沉淀）（合理即可）；
【反思與拓展】（1）因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；
故填：反應(yīng)物的用量；
（2）廢液顯酸性，直接排放會腐蝕鑄鐵管道或造成水體污染，故填：腐蝕鑄鐵管道或造成水體污染；
（3）為避免這種不符合排放標(biāo)準(zhǔn)的結(jié)果出現(xiàn)，你認(rèn)為處理廢液中殘余鹽酸時，可以使用過量的石灰石；故填：石灰石粉末．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．