(6分)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。
(1)凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要利用活性炭的_______性。
(2)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)只生成了氫氣和氧氣,確定水是由氫元素和氧元素組成的,得到此結(jié)論的依據(jù)是________。寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(3)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液,將其置于室溫環(huán)境中,測定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表。

溶液的溫度/℃
75
65
50
35
20
析出固體M的質(zhì)量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考慮水蒸發(fā)對實(shí)驗(yàn)的影響,請回答下列問題。
① 65℃時(shí),該溶液是否為飽和溶液?       (填“是”、“否”或“無法判斷”);
②將t℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液,下列方法中一定能達(dá)到目的的是       (填字母序號);
A. 升溫                  B. 降溫                  C. 加溶質(zhì)M
D. 加水                  E. 加另一種固體N         F. 恒溫蒸發(fā)水
G. 與t℃時(shí)M的飽和溶液混合
③ 20℃時(shí),用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液,必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、    。

(1)吸附
(2)質(zhì)量守恒定律  2H2O2H2↑+O2
(3)①無法判斷 ②BCF ③量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒

解析試題分析:(1)凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要利用活性炭的吸附性;
(2)電解水的化學(xué)方程式為:2H2O2H2↑+O2↑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,水中含有氫元素和氧元素;
(3)① 65℃時(shí),該溶液沒有析出任何晶體,可能恰好飽和,也可能不飽和,無法確定其是否飽和;
②將t℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液,采用B. 降溫、C. 加溶質(zhì)M、F. 恒溫蒸發(fā)水的方法一定能達(dá)到目的。
③ 配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,必須使用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、燒杯、量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒。
考點(diǎn):活性炭;質(zhì)量守恒定律;電解水;飽和溶液與不飽和溶液;配置定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
點(diǎn)評:飽和溶液是指在一定溫度下,一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?通州區(qū)一模)水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用.根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線(圖1),回答下列問題:
溫度/°C
溶解度/g
0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
(1)A是
硝酸鉀
硝酸鉀
的溶解度曲線.
(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液,需加水
1011
1011
g.
(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,想要得到純凈的硝酸鉀的方法是
降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液

(4)60℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液;將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤,下列方法能?shí)現(xiàn)的是
CE
CE
(填序號).
A.升溫    B.加入該溶質(zhì)    C.加入適量水    D.降溫    E.加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液
(5)如圖2所示,燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液,向燒杯B中加入生石灰后,燒杯A中變渾濁,原因是
生石灰與水反應(yīng)放熱,使氫氧化鈣溶解度減小而析出
生石灰與水反應(yīng)放熱,使氫氧化鈣溶解度減小而析出

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?昌平區(qū)一模)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.

(1)為了防止水的污染,下列做法中,有利于保護(hù)水資源的是
②④
②④
(填序號).
①抑制水中所有動、植物生長;     ②不任意排放工業(yè)廢水;
③大量使用化肥農(nóng)藥;             ④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放.
(2)從組成角度看:水是由
氫元素和氧元素
氫元素和氧元素
組成的.
(3)根據(jù)上圖,回答問題.
①交點(diǎn)P的含義是
在此溫度下,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
在此溫度下,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等

②隨溫度升高,氫氧化鈣溶解度的變化趨勢是
隨溫度的升高而降低
隨溫度的升高而降低

③如下圖所示,小燒杯中分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液,分別放入裝有等質(zhì)量水的大燒杯中,若向大燒杯中的水(室溫)中加入等質(zhì)量的硝酸銨使之充分溶解.

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是
BC
BC
(填字母序號).
A.甲、乙的小燒杯中有晶體析出,丙的小燒杯中變渾濁
B.整個(gè)過程中,三只小燒杯中溶劑的質(zhì)量不變
C.80℃時(shí),硝酸鉀溶液的濃度一定大于氯化鈉溶液的濃度
D.整個(gè)過程中,三種物質(zhì)的溶液均為飽和溶液.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?昌平區(qū)二模)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.
(1)凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要利用活性炭的
吸附
吸附
性.
(2)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)只生成了氫氣和氧氣,確定水是由氫元素和氧元素組成的,得到此結(jié)論的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
.寫出此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

(3)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液,將其置于室溫環(huán)境中,測定不同溫度時(shí)析出固體M的質(zhì)量.測定結(jié)果記錄如下表.
溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20
析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考慮水蒸發(fā)對實(shí)驗(yàn)的影響,請回答下列問題.
①65℃時(shí),該溶液是否為飽和溶液?
無法判斷
無法判斷
(填“是”、“否”或“無法判斷”);
②將t℃時(shí)接近飽和的M溶液變成飽和溶液,下列方法中一定能達(dá)到目的是
BCF
BCF
(填字母序號);
A.升溫    B.降溫      C.加溶質(zhì)M     D.加水     E.加另一種固體N   F.恒溫蒸發(fā)水    G.與t℃時(shí)M的飽和溶液混合
③20℃時(shí),用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的M溶液,必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、
量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒
量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用.根據(jù)下面的溶解度表與
溶解度曲線,回答下列問題:
溫度/℃
溶解度/g
0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(1)A是
硝酸鉀
硝酸鉀
的溶解度曲線.
(2)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,想要得到純凈的硝酸鉀的方法是
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

(3)60℃時(shí),向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液;若將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤,下列方法能?shí)現(xiàn)的是
③⑤
③⑤
(填序號).
①升溫;②加入該溶質(zhì);③加入適量水;④降溫;⑤加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液.
(4)若用上述飽和溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的稀溶液(密度均看作1g/mL),配制時(shí)所需儀器有
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

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