Question

9．某同學(xué)為了比較鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）上述實(shí)驗(yàn)不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序．請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)．

Answer 1

分析 （1）乙試管中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）乙試管中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）甲試管中，鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了金屬活動(dòng)性鋅＞銅；乙試管中鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了金屬活動(dòng)性鐵＞銅；無(wú)法比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，可將鋅放入硫酸亞鐵溶液中（或?qū)㈣F放入硫酸鋅溶液中）．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）將鋅放入硫酸亞鐵溶液中．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．