13．表示水分子，則下列圖示表示分子改變的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)分子的性質(zhì)分析，在化學變化中，分子可以再分．

解答 解：A、由微粒的變化可知，水分子沒有變化．故A不符合題意；
B、由微粒的變化可知，水分子變成了有序排列，但水分子沒有變化．故B不符合題意；
C、由微粒的變化可知，水分子變化成了其他的分子，故C符合題意；
D、由微粒的變化可知，水分子沒有變化．故B不符合題意．
故選C．

點評 本題的難度不大，了解分子的性質(zhì)，會用分子的知識來解釋某些常見問題是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，不可能存在的情況是（　�。�
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、濾液中有Zn2+、Cu2+Fe2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Fe、濾液中有Zn2+、Fe2+

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，都是由分子構成的是（　�。�
A．水、氫氣B．鐵、氧氣C．氯化鈉、石墨D．氯化鈉、水

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法．
（1）我們已學過實驗室制取O2、H2、CO2三種氣體的反應原理、制取與收集方法．請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點③⑤（填序號）．
①需要加熱②使用催化劑③沒有氣體參加反應④原料為純凈物⑤只生成一種氣體
（2）化學上可以通過多種反應得到NH3（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
③CaO（固）+NH3•H2O（濃）═NH3↑+Ca（OH）2
我將選擇反應①（只寫一個，填序號）作為實驗室制取NH3的反應原理，我需要用的儀器abfg（填序號）來裝配NH3發(fā)生裝置．我選擇的制取裝置還可以用來制取O2氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學興趣小組設計了如左下圖所示的實驗．實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．實驗數(shù)據(jù)如下表．
蠟燭裝置Ⅱ裝置Ⅲ
反應前的質(zhì)量/g15.8182.3212.2
反應后的質(zhì)量/g14.4184.1216.6
該實驗中測得二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是蠟燭燃燒時，氧氣也參與反應，故裝置II和III增加的質(zhì)量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．如圖是驗證空氣中氧氣含量的實驗裝置，回答下列問題：
（1）盛放在燃燒匙中的暗紅色物質(zhì)是紅磷，該物質(zhì)燃燒時的現(xiàn)象是發(fā)出光，放出熱量，并產(chǎn)生大量的白煙；
（2）冷卻至室溫，打開夾子，觀察到的現(xiàn)象是水進入集氣瓶，約占集氣瓶體積的$\frac{1}{5}$，原因是燃燒匙中的物質(zhì)燃燒，消耗了集氣瓶內(nèi)約占空氣體積$\frac{1}{5}$的氧氣，而生成了易溶于水的固體物質(zhì)，導致瓶內(nèi)氣體體積減少，因而減小，打開夾子，在大氣壓的作用下，就會有上述現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，證明該固體一定含有CO32-
B．某溶液中增加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．某無色溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿
D．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列應用與中和反應原理無關的是（　�。�
A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣
B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸
C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
D．用熟石灰改良酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．

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