Question

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．為測定其含量是否達(dá)標(biāo)，某興趣小組的同學(xué)取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	0	20	40	60	80	100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g	10	29.12	48.24	67.36	86.48	106.48

請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：

 

．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)．
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)進行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量進而求出該品牌鈣片含量是否達(dá)標(biāo)進行解答；
（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出攝入鈣元素的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；故填：增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.48g=3.52g；故填：3.52；
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
所以藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

10g

×100%=80%
答：該品牌鈣片含量達(dá)標(biāo)．
（4）服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量=1g×2×80%×

40

100

×100%=0.64g．故填：0.64．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．