Question

實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”

字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小欣和小芳同學(xué)很感興趣，決定對其成分進行探究：

（1）這瓶試劑可能是什么溶液呢？

（2）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是        （填字母代號）。

 A．酸             B．堿           C．鹽

（3）Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ.測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結(jié)論】小欣根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是           （填寫物質(zhì)名稱）。

（4）①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl溶液。

【設(shè)計并實驗】

a. 小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是       。

b. 小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，她又進行了如下實驗：

操作步驟實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加  氫氧化鈣溶液		猜想②正確 相關(guān)的化學(xué)方程式

（5）請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

            溶液。

Answer 1

【答案】（共7分，化學(xué)方程式2分，其余每空1分）

（2） A     （3）碳酸氫鈉     （4）a     NaCl（或氯化鈉） 

b.

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
	產(chǎn)生白色的沉淀	Na2CO3 + Ca(OH) 2 ===2NaOH + CaCO3↓

（5）氯化鈣（或氯化鋇）（或鹽酸等） 溶液(合理也給分)。

【解析】酸的化學(xué)式是H開頭，所一不可能是酸；

室溫（20℃）時因為碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6/109.6<10%，所以不肯能是碳酸氫鈉；

PH＞7為堿性，氯化鈉顯中性，所以不可能是氯化鈉

Na₂CO₃溶液能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以可以區(qū)分碳酸鈉和氫氧化鈉，還可以用鹽氯化鈣，酸鹽酸等來區(qū)分。