Question

3．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液為不飽和溶液（不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成碳酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
  BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
   208    106   197     117
104g×10%  x     y      z
$\frac{208}{104g×10%}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{117}{z}$，
x=5.3g，y=9.85g，z=5.85g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為88.3%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g-5.3g+5.85g}{6g+100g+104g-9.85g}$×100%=3.3%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．