Question

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，廠化驗室技術(shù)員稱取6.25 g研碎的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒(雜質(zhì)沒有變化)、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：(提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w)

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	5.55g	4.35g	4.05g	4.05g

試計算：

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳 g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

(1) 2.2g（2）80.0%

【解析】

試題分析：(1) 根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，固體減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳質(zhì)量=6.25g-4.05g=2.2g

（2）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算出碳酸鈣質(zhì)量即可。

【解析】
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3高溫 CaO + CO2↑ (2分)

100 44

X 2.20g (2分)

X=5.00g (1分)

碳酸鈣的純度=5.00g÷6.25×100%=80.0% (1分)

考點：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算。