13．在20℃時(shí)，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬�，仍�?g氯化鈉固體未溶解，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時(shí)該溶液的質(zhì)量為136g，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液200g．
（2）有CO、CO2和N2混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為200g．

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷形成溶液的質(zhì)量；溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算生成碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）因?yàn)槿杂?g氯化鈉固體未溶解，所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液；
此時(shí)該溶液的質(zhì)量為：100g+36g=136g；
設(shè)需要15%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x，
x×15%=500g×6%，
x=200g，
故填：200．
（2）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，
碳元素的質(zhì)量為：120g×20%=24g，
由C～CO2～CaCO3可知，C～CaCO3，
C～CaCO3，
12  100
24g  y
$\frac{12}{24g}$=$\frac{100}{y}$，
y=200g，
故填：200．

點(diǎn)評(píng) 一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)時(shí)，其中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，因此一氧化碳和二氧化碳中的碳元素完全轉(zhuǎn)化到碳酸鈣中，根據(jù)碳元素和碳酸鈣的質(zhì)量關(guān)系可以計(jì)算生成碳酸鈣的質(zhì)量，要注意理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是初中化學(xué)常見的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中CO發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：Fe+Cu（OH）2=Cu+Fe（OH）2
C．X溶液可能是硫酸銅溶液
D．反應(yīng)③可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：與碳酸鈉充分反應(yīng)．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)椴幌礈焯妓徕}表面可能會(huì)附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大．
【方案二】樣品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過測(cè)定樣品和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，再接上裝置C和D．其目的是防止空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀硫酸（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．該方案中不能用稀鹽酸代替稀硫酸的原因是鹽酸具有揮發(fā)性．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一段時(shí)間的目的是使生成的二氧化碳全部被C裝置中的氫氧化鈉吸收．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置C（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．

（1）從微觀角度揭示化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是化學(xué)變化是分子的破裂和原子重新組合的過程；
（2）寫出上圖發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．每年5月，我市都要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查．小麗同學(xué)的實(shí)驗(yàn)考查內(nèi)容是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．圖16-1是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置或儀器，實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：高錳酸鉀、二氧化錳、5%雙氧水等．請(qǐng)你和小麗同學(xué)一起完成和回答下列問題：

（1）寫出如圖甲中實(shí)驗(yàn)儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）選用發(fā)生裝置A實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，利用上述提供的藥品和除A裝置外的其他儀器也可以實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，你選擇的藥品是：5%雙氧水、二氧化錳，儀器有：B、C、D、F（填序號(hào)）．
（3）用E儀器和其他儀器組合的方法收集氧氣時(shí)，證明氧氣已經(jīng)收滿的現(xiàn)象是集氣瓶口旁有氣泡向外逸出．小麗欲使用圖乙裝置收集較純凈的氧氣，則應(yīng)先將裝置中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鈉是一種非常活潑的金屬．它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，（鈉+水→氫氧化鈉+氫氣，）但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)．把一小塊銀白色的金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，如圖所示，可以看到鈉浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒．如果在上述盛蒸餾水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和
水的界面上（如圖），同樣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，但是不發(fā)生燃燒．
（1）按上文描述的順序?qū)懗鼋饘兮c的相關(guān)物理性質(zhì)：銀白色；固體；密度比水�。幻芏缺让河痛�；熔點(diǎn)低．
（2）在a實(shí)驗(yàn)中，鈉和氫氣燃燒是因?yàn)榕c氧氣接觸．
（3）在b實(shí)驗(yàn)中鈉與水反應(yīng)，但卻不燃燒，這是因?yàn)椴慌c氧氣接觸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中少量鈉應(yīng)如何保存？保存在煤油中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸銨[（NH4）2SO4]是一種常見的氮肥．請(qǐng)計(jì)算（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）：
（1）硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%．
（2）100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.2%的硫酸銨溶液中N元素的質(zhì)量．
（3）向（2）中溶液加入100g某濃度的BaCl2溶液，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．打造更完美的電動(dòng)汽車，鎂電池或?qū)⑷〈囯姵爻尚乱淮灾鳎?）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.31；
（2）該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去（填“失去”或“得到”）電子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可以驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

【探究活動(dòng)1】同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)一．加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；該實(shí)驗(yàn)通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)．
【探究活動(dòng)2】乙同學(xué)為了證明同樣的問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)二：
【搜集證據(jù)】加入水后觀察到白色粉末減少，加入稀鹽酸后觀察到白色粉末消失．
【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表示加入稀鹽酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
實(shí)驗(yàn)二通過兩只試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．
【探究活動(dòng)3】甲同學(xué)為了證明同樣的問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)三：加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的AB．
A．酚酞    B．CuO    C．Na2CO3    D．Ba（NO3）2
【解釋與結(jié)論】請(qǐng)你闡述所選物質(zhì)能驗(yàn)證硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的理由A氫氧化鈉溶液顯堿性能夠使無色酚酞變紅，滴加酚酞溶液的顏色不變色說明氫氧化鈉被消耗，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．B加入CuO后，CuO和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4會(huì)繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀；如果H2SO4和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會(huì)和過量的H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，從而證明了硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．
【反思與總結(jié)】由上述探究活動(dòng)我們可以認(rèn)識(shí)到，在判斷酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)時(shí)，我們可以選擇反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，還可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物發(fā)生了變化證明發(fā)反應(yīng)發(fā)生；通過驗(yàn)證生成其它新物質(zhì)證明反應(yīng)的發(fā)生．

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