Question

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．
（1）操作a的名稱(chēng)是______；
（2）②的反應(yīng)基本類(lèi)型為_(kāi)_____；反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①______；③______．
（3）已知：Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，對(duì)比途徑I、Ⅱ，途徑I的優(yōu)點(diǎn)有：不產(chǎn)生有害氣體和______．

Answer 1

解：
（1）黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅；操作a為過(guò)濾操作，把不與稀硫酸反應(yīng)的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開(kāi)來(lái)；所以操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）反應(yīng)②，加熱條件下金屬銅與氧氣化合生成氧化銅；反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)①則是鐵與稀核酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，用觀察法配平，氫氣后面標(biāo)上上升符號(hào)所以方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應(yīng)③為黑色氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以方程式是：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
故答案為：化合反應(yīng)；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（3）途徑II產(chǎn)生的二氧化硫既會(huì)污染環(huán)境，又使硫酸不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品硫酸銅而形成浪費(fèi)；
故答案為：（1）過(guò)濾；（2）化合反應(yīng)；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；（3）硫酸的利用率高．
分析：（1）根據(jù)流程圖可推斷，黑色固體B應(yīng)是銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物；單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅，因此，操作a是把不溶性固體和溶液分離開(kāi)的操作；
（2）反應(yīng)②為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下所發(fā)生的反應(yīng)，生成黑色固體氧化銅，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；反應(yīng)①為使用稀硫酸把鐵反應(yīng)而除去的置換反應(yīng)；反應(yīng)③則應(yīng)是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)；
（3）途徑II中產(chǎn)生二氧化硫氣體不但會(huì)產(chǎn)生污染，而且會(huì)使部分硫酸因轉(zhuǎn)化成二氧化硫而造成轉(zhuǎn)化率不高
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)生產(chǎn)流程圖，正確理解每個(gè)過(guò)程在生產(chǎn)中的作用，從而達(dá)到全面掌握生產(chǎn)過(guò)程的目的，為解答問(wèn)題做足準(zhǔn)備．