Question

（2005?楊浦區(qū)二模）將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計）．將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）白色沉淀是氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量計算出氯化鎂的質(zhì)量，再用氯化鎂的質(zhì)量除以10g，乘以百分之百即可；（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于氯化鎂的質(zhì)量+水的質(zhì)量+氫氧化鈉的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)要生成5.8g氫氧化鎂質(zhì)量需要參加反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為X，則：
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  
95              58
x              5.8g
（1）

95

58

=

X

5.8g

解得x=9.5g  
MgCl₂%=

9.5g

10g

×100%=95%   
（2）m（NaCl溶液）=9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g．
故答案為：（1）95%；（2）117g．

點評：解答本題容易出錯的地方是計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時，容易把雜質(zhì)的質(zhì)量加上，還容易忘掉減去沉淀的質(zhì)量．