Question

14．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣，現(xiàn)將1.5g二氧化錳放入盛有17.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結(jié)束后，共收集到0.559L氣體，計算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（1）反應結(jié)束后，過濾、濾渣的質(zhì)量為1.5g
（2）反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.8g，（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
（3）計算實驗中所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細計算過程）．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳為催化劑，反應前后質(zhì)量沒改變，所以反應后得到的濾渣為二氧化錳，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)題給的氧氣的體積結(jié)合密度公式可以求算出氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合過氧化氫分解的化學方程式可以完成解答．

解答 解：（1）二氧化錳為催化劑，反應前后質(zhì)量沒改變，所以反應后得到的濾渣為二氧化錳，即得到的濾渣的質(zhì)量為1.5g；
（2）559mL=0.559l，反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.559L×1.43g/L≈0.8g；
（3）設過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
17.0g•x          0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{17.0g•x}{0.8g}$   解得：x=10%
故答為：（1）1.5g；（2）0.8g；（3）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景等，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．