Question

化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學進行了如下實驗探究：
[提出問題]猜想Ⅰ：沒變質(zhì)，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，既含有NaOH又含有Na₂CO₃；猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na₂CO₃．
[查閱資料]①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

[設(shè)計方案并進行實驗]請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有 Na2C03 （填化學式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH 試紙上，與標準比色卡對比，測出pH．	pH=11	說明久置固體中，還一定含有 NaOH （填化學式）．

上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是

天平

，滴加過量BaCl₂溶液的目的是

使樣品中的Na₂C0₃完全反應

．
[實驗結(jié)論]通過實驗，說明上述猜想中

Ⅱ

是正確的．
[反思]久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：【設(shè)計方案，并進行驗證】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知結(jié)論中有碳酸鈉；
（2）根據(jù)充分反應后溶液的PH值來分析固體中的成分以及氯化鈉顯中性以及所加試劑過量是為了完全反應進行解答；
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論來分析上述猜想是否正確；
【反思】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析在空氣中變質(zhì)的原因．

解答：解：【設(shè)計方案，并進行驗證】（1）根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，既然看到有白色沉淀生成，所以一定有碳酸鈉；故答案為：Na₂C0₃；
（2）在（1）中向溶液中滴入過量的BaCl₂溶液，因此溶液中不含有Na₂C0₃，又因為PH=11，則說明溶液顯堿性，即原固體中含有NaOH，故答案為：NaOH；
步驟（1）是稱量，所用稱量儀器的名稱是：天平；滴加過量BaCl₂溶液，是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應，故答案為：天平；使樣品中的Na₂C0₃完全反應；
【實驗結(jié)論】由實驗（1）和（2）的結(jié)論可知，原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想Ⅱ正確，故答案為：Ⅱ；
【反思】因氫氧化鈉在空氣中吸收水后能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則久置的NaOH固體會變質(zhì)，化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評：本題考查了久置的NaOH固體是否變質(zhì)的實驗探究，學生明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題．