Question

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖．根據(jù)圖回答：
（1）在甲圖中，t₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的物質(zhì)是

 

．P點(diǎn)所表示的含義為

 

；隨著溫度的升高，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的是

 

；
t℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法

 

、

 

、

 

；
要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，應(yīng)采用的方法是

 

（填“冷卻”或“蒸發(fā)”）．
（2）如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？

 

．
（3）丙圖中，S表示物質(zhì)的溶解度，在

 

℃時(shí)S_A=S_B＞S_C；
t₃℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，90gA物質(zhì)的飽和溶液中，含有A物質(zhì)

 

g

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下二者的溶解度相等，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)升溫有溶質(zhì)析出；
不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，B的溶解度隨溫度降低而減小，所以要從其溶液中得到晶體，采取冷卻降溫的方法；
（2）鎂帶與鹽酸反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減��；
（3）據(jù)溶解度曲線比較同一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，并結(jié)合該溫度下A的溶解度分析解答．

解答：解：（1）在甲圖中，t₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的物質(zhì)是 A，P點(diǎn)所表示的含義為t₁℃時(shí)A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等；隨著溫度的升高，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的是 C，因?yàn)镃的溶解度隨溫度升高而減��；
B的溶解度隨溫度降低而減小，所以t℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是：加入B、蒸發(fā)溶劑或降溫；
要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出，應(yīng)采用的方法是冷卻其飽和溶液；
（2）如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)放熱，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，則X可能為C，因?yàn)镃的溶解度隨溫度升高而減�。�
（3）丙圖中，S表示物質(zhì)的溶解度，在t₂℃時(shí)S_A=S_B＞S_C；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，而t₃℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，形成飽和溶液的質(zhì)量是180g，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80g

180g

×100%≈44.4%，90gA物質(zhì)的飽和溶液中，含有A物質(zhì)40g；
故答案為：（1）A；t₁℃時(shí)A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等；C；加入B；降溫；蒸發(fā)溶劑；冷卻；
（2）C；
（3）t₂；44.4%；40．

點(diǎn)評(píng)：本題較綜合的考查了溶解度、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)才能結(jié)合題意靈活解答．