將含有銅粉和氧化銅的混合物15g，跟98g質(zhì)量分數(shù)為15％的稀硫酸混合加熱，恰好完全反應(yīng)，混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是________．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知：Mg+CuO
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Cu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（　�。�
A、若有氣泡產(chǎn)生，固體剩余物中一定含有鎂粉，一定不含銅粉
B、若溶液變?yōu)樗{色，固體剩余物中一定含有CuO
C、固體剩余物能全部溶解到稀硫酸中
D、在稀硫酸中一定發(fā)生的反應(yīng)是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：

小輝同學通過參考資料知道：Mg+CuO
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MgO+Cu．為探究該反應(yīng)并采用熱還原法制取金屬銅，他在老師的指導下進行如下實驗：將鎂粉和氧化銅按一定比例充分混合，隔絕空氣加熱一段時間后，得到固體M．請你與小輝同學一起對該固體M進行探究．（資料：常溫下，鎂不與水發(fā)生反應(yīng)；）
【對固體M的成分猜想】
猜想1：氧化鎂和銅；                  猜想2：氧化鎂和銅，還可能含有氧化銅；
猜想3：氧化鎂和銅，還可能含有鎂粉；
猜想4：氧化鎂和銅，還可能含有
 
；
【進行實驗】實驗流程見下圖：
精英家教網(wǎng)
【問題討論】
（1）根據(jù)步驟①中產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以判斷上述猜想
 
一定不成立．
（2）步驟②的操作名稱是
 
，它與步驟①共同用到的玻璃儀器是燒杯、
 
．
（3）產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)方程式為
 
，固體B的化學式
 
，步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)有
 
個．
（4）加熱一段時間后，固體M中除鎂粉外，是否還有氧化銅剩余？即猜想4是否成立．
①小紅認為可根據(jù)上述實驗中溶液C顯藍色的現(xiàn)象來判斷，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．
②小輝認為可根據(jù)固體M與稀硫酸在微熱的條件下充分反應(yīng)后所得固體B的質(zhì)量是否增加來判斷．若固體B增加，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知：Mg+CuO═Cu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源：2010年山東省中考化學全真模擬試卷（三）（解析版） 題型：選擇題

已知：Mg+CuOCu+MgO，現(xiàn)將一定量鎂和氧化銅的粉末充分加熱后，將剩余固體加入足量的稀硫酸中．下列現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（ ）

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