將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）投入到盛足量稀硫酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，試計算：不純的鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算出生成0.2g氣體所需鋅粒的質(zhì)量，即可解答．
解答：解：設(shè)生成0.2g氣體參與反應(yīng)的鋅粒質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x              0.2g
65
x
=
2
0.2g

解得：x=6.5g
不純的鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：
6.5g
10g
×100%=65%
答：不純的鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

小麗同學將10g不純的鋅粒樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不與酸反應(yīng)）投入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，制得氫氣0.2g  試根據(jù)題意計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反應(yīng)，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒的純度；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）如果我們要用98%的濃硫酸來配制500g反應(yīng)使用的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（濃硫酸的密度為1.84g/mL）

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科目：初中化學 來源： 題型：

將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氣體．試計算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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