Question

向202克硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16克．試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

經(jīng)分析可以知道鐵粉和硫酸銅溶液反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量為16g，可以據(jù)此解答；
設(shè)原加入的鐵粉質(zhì)量是x，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 
56        152    64
x          y    16g 

56

x

 =

152

y

 =

64

16g

解得：x=14g    y=38g；
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：反應(yīng)前投入的物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的固體的質(zhì)量即為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
最后得到溶液中溶質(zhì)硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

38g

202g+14g-16g

×100%=19%；   
答：加入的鐵粉質(zhì)量是14g，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為19%．