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11．用質量守恒定律解釋下面現象：氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物m克加熱后不久，剩n克固體殘留物，m與n的關系是m＞n（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n），簡單解釋原因由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產生氧氣逸出，體系的總質量減小，減小的值等于生成氧氣的質量．

分析 根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

解答 解：由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產生氧氣逸出，體系的總質量減小，減小的值等于生成氧氣的質量，所以m＞n．
故填：m＞n；由于在二氧化錳存在的條件下，加熱時氯酸鉀受熱分解，產生氧氣逸出，體系的總質量減小，減小的值等于生成氧氣的質量．

點評 解答此題的關鍵是準確理解質量守恒定律，并且要熟練應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．小張同學發(fā)現他的銅質眼鏡架出現了一些綠色銹漬，他對綠色銹漬的成分產生了興趣，進行了如下探究．
[查閱資料]銅銹的成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]綠色粉末，加熱到200℃分解生成二氧化碳、水和一種黑色物質．
[提出問題]黑色物質是什么？
[猜想與假設]可能是氧化銅：可能是氧化銅和碳的混合物，猜想的依據是堿式碳酸銅中含有碳元素．
[實驗驗證]（1）取適量堿式碳酸銅加熱，你選擇的裝置是A（選擇圖中的裝置序號）

（2）取少量生成的黑色固體放人試管中，加入足量的稀硫酸，出現固體全部溶解，溶液變藍（填現象），證明只有氧化銅．該反應的方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
[拓展探究]鐵生銹是由于鐵與水和氧氣發(fā)生了化學反應．可推測出銅生銹是銅與水、氧氣和二氧化碳發(fā)生了化學反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某地下水含有大量可溶性鈣鎂化合物Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2．用試管取少量，加入肥皂水，振蕩，若出現大量浮渣和渾濁，是硬水，該水長期煮沸，鍋底灰產生一層白色固體（水垢），某化學小組對該白色固體（水垢）的成分進行探究：
（1）提出猜想：
猜想：
①白色固體是CaCO3
②白色固體是Mg（OH）2
③白色固體是CaCO3和Mg（OH）2
（2）設計實驗：
實驗步驟（1）可能現象結論
白色固體完全溶解，無氣泡產生結論1：
猜想②正確
取白色固體少量于試管中，加入適量稀鹽酸有氣泡產生結論2：
猜想①正確
（3）反思一評價：你認為不夠嚴密的結論是結論2（填結論“1”或結論“2”），理由是氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，如果產生氣泡，不能說明固體中不含有氫氧化鎂．
同學們經過反復討論提出了驗證猜想③的實驗方案：
實驗步驟（2）可能現象結論
取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸
猜想③成立
有白色沉淀物生成

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列是對原子的敘述：（1）原子是最小的粒子（2）原子核都是由質子和中子構成的（3）原子不顯電性（4）原子都在不停運動著，說法正確的是（　�。�
A．（1）B．（3）C．（2）D．（3）和（4）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）一個氫原子與一個水分子的質量比是多少？一個水分子與一個二氧化碳分子的質量比是多少？
（2）一個水 分子中氫、氧原子質量比是多少？其中氫原子的質量分數是多少？
（3）二氧化碳中碳元素的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示三種物質的物理性質有差異（填“有”或“無”）．你在初中化學中先后接觸到以下幾組物質：O2和O3；紅磷和白磷；金剛石、石墨和C60．由此可以得出的結論是同種元素可形成不同單質．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．已知2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 被稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是Mg+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+MgO．
某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】假設①銅和氧化鎂；假設②Cu、MgO和Mg；假設③Cu、MgO和CuO．
【查閱資料】大多數金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）．
【實驗探究】請完成下列實驗．
實驗操作實驗現象實驗結論
取少量固體剩余物于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸．（1）固體部分溶解，溶液為無色．假設①成立．
（2）固體部分溶解，有氣體生成，溶液為無色．假設②成立．
（3）固體部分溶解，溶液為藍色．假設③成立．
【總結一】對于有多種物質參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是反應的生成物；二是反應物是否過量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．小剛、小強和小柯三位同學想利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液來制取氫氧化銅，他們各自獨立進行實驗：第一步，取氧化銅粉末于試管中加入稀硫酸再在酒精燈上加熱；第二步，滴入氫氧化鈉溶液，三支試管中均沒有出現預料中的藍色絮狀沉淀：小剛的試管中是黑色渾濁；小強的試管中是藍色溶液；小柯的試管中雖然出現過少量藍色沉淀但又馬上變成了黑色沉淀．于是三位同學開始探究實驗失敗的原因，經過一番討論和觀察他們認為與反應物的量和反應的條件有關系．
（1）小剛的試管中是氧化銅加得太多導致溶液變成黑色渾濁．
（2）小強的試管中是稀硫酸過量，如果讓你繼續(xù)完成他的實驗，最簡便的操作是繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾；
（3）小柯的試管中曾經出現的藍色沉淀是氫氧化銅，后來由于溶液溫度較高而分解成兩種氧化物，請寫出該反應的化學方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成．他們對反應后溶液中溶質的成分很是好奇，請你與他們一起進行探究．
【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？
【猜想假設】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：Na2SO4、H2SO4、
Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4．
上述猜想中，你認為不合理的是猜想③（填序號）．
【實驗探究】（1）小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，發(fā)現溶液顏色不變．據此，他認為猜想⑤是正確的．你認為他的結論是不合理（填“合理”或“不合理”）的，理由是酚酞試液遇中性和酸性溶液均不變色．
（2）小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍．該反應的化學方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【實驗結論】根據上述實驗探究，你認為猜想④（填序號）是正確的．
【拓展應用】
（1）工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是以免腐蝕下水道鋼管（答一點即可）．
（2）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還要考慮反應物是否過量．

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