Question

如圖是KNO₃、NaCl的溶解度曲線，如表是它們在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
KNO3/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
NaCl/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.8

（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是

 

．
（2）硝酸鉀溶液中的溶劑是

 

．
（3）20℃時，KNO₃的溶解度是

 

g．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．完成此溶液的配制正確的操作順序是

 

（填序號）．
①溶解        ②稱量        ③計算        ④量取
（5）下列關(guān)于P點的理解正確的是

 

．
A．t℃時他們的溶解度相同
B．t℃時他們的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同
C．t℃時配制二者的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同．

Answer 1

分析：（1）據(jù)表格或溶解度曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（2）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的溶液，硝酸鉀是溶質(zhì)；
（3）據(jù)表格可知20℃時KNO₃的溶解度；
（4）配制溶液的一般步驟是計算、稱量、量取、溶解；
（5）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是

溶解度

溶解度+100g

×100%．

解答：解：（1）據(jù)表格或溶解度曲線可知氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，溶解度曲線越陡說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大；
（2）硝酸鉀溶液是硝酸鉀溶于水形成的溶液，硝酸鉀是溶質(zhì)；
（3）據(jù)表格可知20℃時KNO₃的溶解度是31.6g；
（4）要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液，要先計算需要氯化鈉、水的質(zhì)量，然后利用天平稱量所需的氯化鈉的質(zhì)量，利用量筒量取需要的水的體積，然后將氯化鈉和水混合溶解；
（5）P點是t℃時兩溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，結(jié)合飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式是

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，但若溶液不飽和，則無法確定；
故答案為：（1）氯化鈉（NaCl）；（2）硝酸鉀（KNO₃）；（3）31.6；（4）③②④①；（5）AC．

點評：本題考查了學生依據(jù)圖表和溶解度、溶液、溶液配制、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等知識分析解決問題的能力，難度不大，依據(jù)題意細心分析解答即可．