Question

向質(zhì)量為m克的CaCO₃和KHCO₃的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．（已知：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．混合物中CaCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比一定是1：1
B．混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%-w）克
C．混合物中CaCO₃和KHCO₃無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克
D．混合物中CaCO₃和KHCO₃無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克

Answer 1

【答案】分析：由CaCO₃和KHCO₃分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃無(wú)論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變進(jìn)行解答．
解答：解：根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個(gè)方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44．
A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比可為任意比，故A錯(cuò)誤．
B、反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n-w）g，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO₃和KHCO₃無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；
D、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，混合物中CaCO₃和KHCO₃無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．