【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成,取10g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng).每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:

加入稀硫酸的質(zhì)量(g)

充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)

第1次

10

m

第2次

10

7.4

第3次

10

6.1

第4次

10

5.6

第5次

10

5.6

試回答下列問(wèn)題:

(1)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的5.6g固體的成分是 ;表格中,m=

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(3)計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【答案】(1)8.7g.固體:Cu,8.7;(2)44%;(3)19.6%.

【解析】(1)黃銅樣品與稀硫酸混合,銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng),第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變,故5.6g是銅的質(zhì)量,第四次加入稀硫酸,固體質(zhì)量減少,說(shuō)明第三次加入硫酸時(shí)鋅沒(méi)有完全反應(yīng),根據(jù)第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為:7.4g﹣6.1g=1.3g,說(shuō)明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應(yīng),故m=7.4g+1.3g=8.7g.固體:Cu,8.7;

(2)黃銅樣品的質(zhì)量為:8.7g+1.3g=10g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=44%,故填:44%;

(3)設(shè)10g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2

65 98

1.3g x

x=1.96g

所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

答:所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】人類生活離不開金屬.

(1)鐵是生活中常用的金屬.如圖是某“取暖片”外包裝的圖片.該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱.

①發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱,原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹.

②推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是

(2)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì).已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng).

A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液

①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

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溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe

溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe

溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe,Cu

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A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲

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