Question

【題目】稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）．試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生辰給定氫氣的質(zhì)量為5.8g+94.6g﹣100.2g=0.2g

設(shè)鐵的質(zhì)量為x，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為y

Fe+2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	127	2
x	y	0.2g

= =

x=5.6g

y=12.7g

答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為5.6g．

（2）解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=12.7%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%．

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵和氯化亞鐵的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．