Question

黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO₃+S+3C=X+N₂↑+3CO₂↑．請據(jù)此推出X的化學式

 

，反應前后化合價變化最大的元素是

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,有關元素化合價的計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)化學方程式為2KNO₃+S+3C=X+N₂↑+3CO₂↑，利用質量守恒定律和化合價原則來分析解答．

解答：解：由化學方程式為2KNO₃+S+3C=X+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)質量守恒定律可知，反應前有2個鉀原子、2個氮原子、6個氧原子、1個硫原子、3個碳原子，生成物中有3個碳原子、6個氧原子、2個氮原子和1個X分子，則1個X分子由2個鉀原子、1個硫原子構成，X的化學式為K₂S；
硝酸鉀中鉀的化合價為+1價，氧的化合價為-2價，設氮元素的化合價為x，則+1+x+（-2×3）=0，x=+5，氮元素在化學反應前后化合價由+5變到0價，硫元素由0價變到-2價，碳元素由0價變到+4價，氧元素化合價不變，因此反應前后化合價變化最大的元素是氮元素．
故答案為：K₂S；氮．

點評：本題考查利用化學方程式來確定某物質的化學式，學生應能根據(jù)質量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式，注意守恒思想在解題中的重要應用．