Question

（2010?夾江縣二模）在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水充分溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
請根據(jù)題意回答問題：
（1）Na₂CO₃中組成元素的質(zhì)量比是

23：6：24

．
（2）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為

4.4

g．
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）：

NaCl和HCl

．
（4）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算此時溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學式的相關(guān)計算進行解答；
（2）由題意可以知道滴加73g稀鹽酸時是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，可以據(jù)此結(jié)合稀鹽酸的質(zhì)量進行求解；
（3）從圖中可以看出B點時稀鹽酸過量，所以此時的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答；
（4）根據(jù)（2）的分析可以知道A點為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應的時刻，所以可以據(jù)此結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行求算．

解答：解：（1）碳酸鈉中鈉元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（23×2）：1：（16×3）=46：12：48=23：6：24；
（2）設(shè)原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117      44
x  73g×10%=7.3g z       y

106

x

=

44

y

=

117

z

=

73

7.3g

解得：x=10.6g  y=4.4g  z=11.7g
故生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）由圖示可知，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
（4）根據(jù)（2）中的解答可以知道反應后溶液中溶質(zhì)即氯化鈉的質(zhì)量為：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
溶液的總質(zhì)量為22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

23.4g

200g

×100%=11.7%
答：此時溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
故答案為：（1）23：6：24；
（2）4.4；
（3）NaCl和HCl；
（4）11.7%．

點評：本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關(guān)鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．