Question

1．如圖是一種鈣片包裝瓶的標簽．為了驗證其含鈣量是否準確，現(xiàn)取15片該鈣片于錐形瓶中，加入100g稀鹽酸（只與碳酸鈣反應），每隔5s稱量一次整個裝置的質(zhì)量，如表所示．

時間/s	0	5	10	15	20	25
質(zhì)量/g	200	197.8	195.6	193.4	191.2	191.2

（1）該反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是8.8g．
（2）請計算該鈣片含鈣量是否準確．（寫出計算過程）
（3）孕中期的準媽媽鈣元素攝入量為1200mg/天，過多過少都會對胎兒造成一定影響，按要求服用該鈣片，不能（填“能”或“不能”）滿足孕中期準媽媽的需求．（假設準媽媽通過其他方式攝入鈣60%且該鈣片的吸收率為30%）

Answer 1

分析 （1）由題意“至不再放出氣體為止”可知，此時反應已完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．則生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前（10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量）物質(zhì)質(zhì)量-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量（小燒杯中濾液的質(zhì)量）；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式以及以上中計算出的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出參與反應的CaCO₃的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出實際每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量，和因為標簽上每片鈣片中含碳酸鈣=1.5g做比較，即可知道該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否真實；
（3）先根據(jù)已知條件，根據(jù)每片的含鈣量進行分析．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=200g-191.2g=8.8g，
（2）設參與反應的CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100                          44
   x                           8.8g
∴$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，
解之得：x=20g，
每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為：20g÷15=1.33g．
因為標簽上每片鈣片中含碳酸鈣=1.5g，故可判斷該鈣片含鈣量不準確．
（3）每天需要通過該片補充的鈣元素：1200mg×（1-60%）=480mg
按要求服用該鈣片的補鈣量：（20000mg÷15片）×2片×$\frac{40}{100}×100%$×30%=320mg；
320mg＜480mg，按要求服用該鈣片，不能滿足孕中期準媽媽的需求．
故答案為：（1）8.8g；（2）該鈣片含鈣量不準確；（3）不能．

點評 本題主要考查學生運用化學式和化學方程式進行計算的能力．