Question

手機、電腦使用的鋰電池內的反應可表示為Li+MnO₂═LiMnO₂．下列說法正確的是

 

A．反應中MnO₂是催化劑                       B．反應前后錳元素的化合價不變
C．MnO₂中Mn的質量分數約為63%                 D．

 

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Answer 1

考點：資源綜合利用和新能源開發(fā),催化劑的特點與催化作用,有關元素化合價的計算,元素的質量分數計算

專題：化學與能源

分析：A、根據催化劑在化學反應中質量不變的原則來判斷．
B、根據根據化合物中元素化合價的代數和為0計算反應前后錳元素的化合價，然后判斷．
C、根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析．

解答：解：A、催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質不變．而題中的電池的反應中MnO₂最終參與了反應，所以不是催化劑，故選項錯誤．
B、在二氧化錳中錳顯+4價，在LiMnO₂中錳為+3價，反應前后Mn元素的化合價改變，故選項錯誤．
C、MnO₂中Mn的質量分數=

55

55+16×2

×100%≈63%，所以正確．
故選C．
D、在該反應中二氧化錳是反應物，故D選項可以為：MnO₂不是催化劑．

點評：催化劑具有“針對性”，即催化劑針對某個化學反應來說，才有意義．例如，不能籠統(tǒng)地說：二氧化錳是催化劑，或者催化劑是二氧化錳等；而應該表達為：二氧化錳是過氧化氫（或氯酸鉀）分解的催化劑． 題中的二氧化錳做反應物，不是催化劑．