Question

5．化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中加入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸加至90g時(shí)恰好與樣品完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）樣品中碳酸鈣的純度（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g-105g=11g；
（2）設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       11g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{11g}$
    解得：x=25g
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{25g}{26g}$×100%=96.2%
答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為25g；（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.2%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．