Question

9．某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質實驗．
【實驗一】自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色．分別裝好待用．
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現象如圖．
記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色

（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯酸性．
【實驗二】探究堿和鹽的性質
第一組學生進行CuSO₄、NaOH溶液的反應，觀察到的現象是有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；該反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
第二組學生進行BaCl₂、Na₂CO₃溶液的反應，反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
【實驗三】廢液再探究
結束后，兩組同學將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中．興趣小組同學對廢液進行過濾，得到無色濾液．
【提出問題】濾液中含有什么溶質？
【做出猜想】濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗探究】
（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．
（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產生，則濾液中一定沒有Na₂CO₃、BaCl₂．
根據（1）（2）判斷濾液中一定含有NaOH．
（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀．
【實驗結論】該無色濾液的組成為NaCl、NaOH、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據物質的性質進行分析，適合做酸堿指示劑的物質應該在酸性和堿性溶液中顯示不同的顏色，酸堿鹽的溶液間若能兩兩交換成分生成水、氣體或是沉淀，則反應能夠進行，據此解答即可．

解答 解：（3）紫包菜汁液在稀鹽酸中為紅色，說明酸性溶液能使紫包菜汁液變紅，在蘋果汁中顯示紅色，故能說明蘋果汁呈酸性，故填：酸； 
【酸堿鹽的性質】硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故會觀察到有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺，該反應的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【做出猜想】濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．
【實驗探究
（2）稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故含有氯化鋇或是碳酸鈉的猜想均不正確，溶液變成紅色，說明含有NaOH； 
（3）溶液呈堿性，且加入一種試劑能產生白色沉淀，則可能是加入了氯化鋇溶液，與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，故填：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液；
【實驗結論】該無色濾液的組成為 Na₂SO₄、NaOH、NaCl．
答案：
（3）酸；
【酸堿鹽的性質】有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；  CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
【做出猜想】NaCl；
【實驗探究】（2）Na₂CO₃、BaCl₂；     NaOH
（3）另取少量濾液于試管中，滴加BaCl₂溶液；
【實驗結論】NaCl、NaOH、Na₂SO₄

點評 本題考查了酸堿指示劑的使用以及酸堿鹽物質的判別及其有關的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們熟練掌握常見物質的性質以及反應時的有關現象，以便靈活應用．