為測(cè)定(NH4)2SO4和NH4Cl混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品→溶解→加過(guò)量的試劑A→過(guò)濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱(chēng)量，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲同學(xué)選用AgNO3溶液作試劑A，乙同學(xué)選用BaCl2溶液作試劑A，其中________同學(xué)所選擇的試劑不合理，理由是________。

（2）以下是試劑A正確時(shí)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：

①為進(jìn)行稱(chēng)量、溶解、反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌沉淀各項(xiàng)操作準(zhǔn)備了以下儀器：托盤(pán)天平與砝碼、燒杯、過(guò)濾器、鐵架臺(tái)及附件、膠頭滴管、量筒。其中還缺少的一件必備的儀器是________。

②若過(guò)濾所得沉淀未經(jīng)洗滌即烘干稱(chēng)量，測(cè)定結(jié)果將________（填“偏高”或“偏低”）。

③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物的質(zhì)量為ag，沉淀物的質(zhì)量為bg，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的NH4Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________。

 

答案：
解析：

（1）甲  AgNO3與(NH4)2SO4混合后，由于生成Ag2SO4微溶于水，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。

（2）①酒精燈  ②偏低  ③´100%

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，他稱(chēng)取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。

（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是                                                                 。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2009年全國(guó)中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編考點(diǎn)11 化學(xué)方程式（二） 題型：計(jì)算題

（09肇慶）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，他稱(chēng)取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：
(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4。
請(qǐng)計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），
則這種化肥屬于          (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算
過(guò)程）。
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是                                                                 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣西南寧三中中考模擬測(cè)試化學(xué)試卷（六） 題型：計(jì)算題

（7分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，他稱(chēng)取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：

(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。

請(qǐng)計(jì)算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣       g。

（2）該化肥的含氮量為        （精確到0.1%），則這種化肥屬于           (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。

（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是                                                                  。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)。  




（1）證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。

① 堿石灰的作用是                 稀硫酸的作用是                 。

② 濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣？ 

                                                                 。

③ 證明NH3?具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

                                                                 。    

（2）用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

  • 已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)2

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