Question

12．某同學(xué)在一次做完一氧化碳還原氧化銅的實驗后，對實驗后的固體混合物進行回收再利用，首先稱取30g固體混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后過濾出不溶物Cu，經(jīng)洗滌干燥稱得固體質(zhì)量為27.6g，將濾液加水配成100g CuSO₄溶液，計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量，進一步可以計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x，
氧化銅的質(zhì)量為：30g-27.6g=2.4g，
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
  80       160
 2.4g       x
$\frac{80}{2.4g}$=$\frac{160}{x}$，
x=4.8g，
硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.8g}{100g}$×100%=4.8%，
答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．