Question

28、請回答下列問題：
（1）用化學(xué)用語表示：干冰常用于人工降雨，干冰中的“冰”是指

CO₂

；純堿在工業(yè)中常用于制玻璃，純堿中的“堿”是指

Na₂CO₃

；食鹽常用作調(diào)味品，食鹽中的“鹽”是指

NaCl

．
（2）下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖能表示鎂原子的是（填序號，下同）

C

．

（3）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以直接獲得的信息是

A C D F

A．核電荷數(shù)           B．相對原子質(zhì)量        C．電子層數(shù)
D．最外層電子數(shù)       E．核內(nèi)中子數(shù)          F．核外電子總數(shù)
（4）地震發(fā)生的成因很復(fù)雜．研究表明，孕震過程中比較活躍的物質(zhì)有CO₂、氫等．
氫在目前的地震預(yù)測中被公認(rèn)為是一種靈敏元素，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）
作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂O+2FeO═H₂ +Fe₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）干冰中的“冰”是指二氧化碳；純堿中的“堿”是指碳酸鈉；食鹽中的“鹽”是指氯化鈉．
（2）根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進行解答．
（3）在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)．所以由電子數(shù)可確定質(zhì)子數(shù)．同時在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，可以看出電子層數(shù)及每層電子層上所容納的電子數(shù)．也可以看出最外層的電子數(shù)．
（4）根據(jù)題給信息書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）干冰中的“冰”是指二氧化碳．1個二氧化碳分子含有1個碳原子和2個氧原子，其化學(xué)式為CO₂．純堿中的“堿”是指碳酸鈉．碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子按2：1的比例構(gòu)成，其化學(xué)式為Na₂CO₃．食鹽中的“鹽”是指氯化鈉．氯化鈉由鈉離子和氯離子按1：1的比例構(gòu)成，其化學(xué)式為NaCl．
（2）A、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，表示鈉原子；故A不符合題意；B、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，表示氬原子；故B不符合題意；C、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，表示鎂原子；故C符合題意；D、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，表示硫原子；故D不符合題意；故選C；
（3）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核外的電子總數(shù)．又因電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以從原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可知，質(zhì)子數(shù)，電子層數(shù)，最外層電子數(shù)，原子核外的電子總數(shù)．
（4）地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+2FeO═H₂ +Fe₂O_3．
故答案為：（1）CO₂，Na₂CO₃，NaCl；（2）C；（3）A C D F；（4）H₂O+2FeO═H₂ +Fe₂O₃．

點評：本題主要考查物質(zhì)的俗名、主要成分和化學(xué)式的書寫；在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來，所以通過原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得相對原子質(zhì)量．注意題給信息書寫化學(xué)方程式時還遵循質(zhì)量守恒定律．