Question

13．實驗臺上擺放的一瓶藥品標簽破損，同學們對瓶中的白色粉末產(chǎn)生了興趣．
提出問題：這瓶試劑的成分是什么？
討論：根據(jù)受損標簽及實驗室藥品存放原則．這瓶試劑不可能是酸 （填“酸”、“堿”或“鹽”）；
猜想：①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是氯化鈣 （任寫一種）．
設計并實驗：
（1）小明取少量白色粉末加入試管中，再加入少量的水，振蕩，水中有少量不溶物．他向溶液中滴加稀鹽酸，有少量無色氣泡逸出，他判斷該白色粉末是碳酸鈣
（2）小強認為他的判斷不準確，因為氧氧化鈣在保存過程中會吸收少匿的二氧化碳，生成碳酸鈣，小強作出該判斷的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）小麗認為還需要進一步實驗確定它的成分．她又進行了如表實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取樣于試管中，加入稀鹽酸	有少量無色氣泡逸出，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁	猜想②正確

Answer 1

分析 【討論】根據(jù)標簽中可見部分的提示信息，利用對各類物質(zhì)的組成特點的認識，猜想該藥品的物質(zhì)類別；
【猜想】根據(jù)對物質(zhì)類別的猜想，進一步猜想該藥品可能為什么物質(zhì)；
【設計并實驗】（1）分析小明同學測定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷，指出評價正確的一項；
（2）根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)及變化規(guī)律，設計實驗檢驗藥品．

解答 解：討論：根據(jù)破損標簽可見部分表示，該物質(zhì)中含有金屬鈣元素，因為酸中的陽離子是氫離子，因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸；
猜想：若為堿，則為氫氧化鈣；若為鹽，則可為碳酸鈣或是氯化鈣等；
設計并實驗：
（1）小明取少量白色粉末加入試管中，再加入少量的水，振蕩，水中有少量不溶物．他向溶液中滴加稀鹽酸，有少量無色氣泡逸出，他判斷該白色粉末是
碳酸鈣；
（2）二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）取樣于試管中，加入稀鹽酸，有少量無色氣泡逸出，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明猜想②正確．
答案：
討論：酸；
猜想：氯化鈣；
設計并實驗：
（1）碳酸鈣；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取樣于試管中，加入稀鹽酸	有少量無色氣泡逸出，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁	猜想②正確

點評 本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質(zhì)鑒別題，在鑒別幾種物質(zhì)時要從物質(zhì)的不同性質(zhì)入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．