Question

13．將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，邊回答：
（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；
（2）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g；
故填：16．
（2）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40      36.5
16g×5%  x
$\frac{40}{16g×5%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=0.73g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．