Question

（2013?天橋區(qū)二模）碳酸亞鐵（FeCO₃）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（1）小亮同學(xué)提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號(hào)）

B

A．+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)
（2）小亮同學(xué)取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤(pán)上，向右盤(pán)放入砝碼至天平平衡．放置較長(zhǎng)時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會(huì)

偏右

（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）；另外，放置過(guò)程中還可觀察到的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）

．
（3）待上述燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變分析；（2）根據(jù)碳酸鹽鐵、水和氧氣反應(yīng)能生成氫氧化鐵和二氧化碳分析質(zhì)量變化，根據(jù)生成物敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）根據(jù)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量計(jì)算出生成氯化鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以+3價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鐵，不是碳酸亞鐵，故A錯(cuò)，+2價(jià)鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用能生成碳酸亞鐵，故B正確；鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的氧化反應(yīng)，是鐵生銹生成主要成分是氧化鐵的物質(zhì)，不屬于碳酸亞鐵，故C錯(cuò)；
（2）燒杯內(nèi)質(zhì)量增加了參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后減少的質(zhì)量是生成了二氧化碳，由方程式可知參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量小于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以放置較長(zhǎng)時(shí)間后，燒杯內(nèi)質(zhì)量減少，所以偏向右端；生成的氫氧化鐵是紅褐色固體，所以現(xiàn)象是白色固體變成紅褐色固體；
（3）解：HCl的質(zhì)量=109.5g×10%=10.95g    
設(shè)所得溶液中溶質(zhì)FeCl₃的質(zhì)量為x
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O   
         109.5  162.5
         10.95g   x
根據(jù)：

109.5

162.5

=

10.95g

x

解得x=16.25g．
故答案為：（1）B；（2）偏右；  白色固體變成紅褐色固體（或產(chǎn)生氣泡）；（3）16.25g．

點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息探究題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)題目所給的信息，提取出有用信息，分析出反應(yīng)進(jìn)行的情況，從而進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算．